Способы получения серебра

Пирометаллургический способ

Пирометаллургический способ заключается в получении меди из сульфидных руд, к примеру, халькопирита CuFeS2. Халькопиритное сырье содержит 0,5-2,0 % Cu. После флотационного обогащения начальной руды концентрат подвергают окислительному обжигу при температуре 1400°:

Потом обожженный концентрат подвергают плавке на штейн. В расплав для связывания оксида железа добавляют кремнезём:

Образующийся силикат в виде шлака всплывает и его Способы получения серебра отделяют. Оставшийся на деньке штейн — сплав сульфидов FeS и Cu2S — подвергают бессемеровской плавке. Для этого расплавленный штейн переливают в конвертер, в который продувают кислород. При всем этом оставшийся сульфид железа окисляется до оксида и при помощи кремнезема выводится из процесса в виде силиката. Сульфид меди отчасти окисляется до Способы получения серебра оксида и потом восстанавливается до железной меди:

Получаемая предварительная медь содержит 90,95 % металла и подвергается предстоящей электролитической чистке с внедрением в качестве электролита подкисленного раствора медного купороса. Образующаяся на катоде электролитическая медь имеет высшую чистоту до 99,99 % и употребляется для производства проводов, электротехнического оборудования, также сплавов.

Гидрометаллургический способ

Гидрометаллургический способ заключается Способы получения серебра в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте либо в растворе аммиака; из приобретенных смесей медь теснят железным железом:

Электролизный способ

Электролиз раствора сульфата меди:

Методы получения серебра

Для отделения серебра от пустой породы употребляется цианидный способ. Способ основан на растворении серебра в растворе цианида натрия за счет окисления кислородом Способы получения серебра воздуха и перехода в анионный комплекс, с следующим вытеснением цинковой пылью по обменной реакции:

2Na[Ag(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Ag.

Основную часть серебра добывают в качестве побочного продукта при переработке свинцово-цинковых и медных руд.

Для получения золота употребляются его главные физические и хим характеристики: присутствие Способы получения серебра в природе в самородном состоянии, способность реагировать только с немногими субстанциями (ртуть, цианиды). С развитием современных технологий более пользующимися популярностью становятся хим методы.

В 1947 году южноамериканские физики Ингрем, Гесс и Гайдн проводили опыт по измерению действенного сечения поглощения нейтронов ядрами ртути. В качестве побочного эффекта опыта было получено около Способы получения серебра 35 мкг золота. Таким макаром, была осуществлена вековая мечта алхимиков — трансмутация ртути в золото. Но экономического значения такое создание золота не имеет, потому что обходится во много раз дороже добычи золота из самых бедных руд.

Характеристики обычных веществ, оксидов, гидроксидов и солей.

Соединения двухвалентной меди

Оксид меди (II) - чёрного цвета. Восстанавливается под Способы получения серебра действием сильных восстановителей (к примеру, CO) до меди. Обладает главным нравом, при нагревании растворяется в кислотах:

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O

Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 - нерастворимое в воде вещество голубого цвета. Появляется при действии щелочей на соли меди (II):

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO Способы получения серебра4

При нагревании чернеет, разлагаясь до оксида:

Cu(OH)2 CuO + H2O

Обычное основание. Растворяется в кислотах.

Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O

Растворяется в растворе аммиака с образованием всеохватывающего соединения (координационное число меди – 4) василькового цвета (реактив Швейцера, растворяет целлюлозу):

Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu Способы получения серебра(NH3)4](OH)2

Малахит Cu2(OH)2CO3. Искусственно можно получить по реакции:

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O Cu2(OH)2CO3 + 2Na2SO4 + CO2

Разложение малахита:
Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O

Серебро и его соединения

Великодушный металл, устойчивый на воздухе. При потускнении серебра происходит реакция Гепара:

4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O

В Способы получения серебра ряду напряжений находится правее водорода, потому растворяется исключительно в кислотах - окислителях:

3Ag + 4HNO3(разб.) 3AgNO3 + NO + 2H2O
Ag + 2HNO3(конц.) AgNO3 + NO2 + H2O
2Ag + 2H2SO4(конц.) Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

В соединениях серебро обычно проявляет степень окисления +1.
Растворимый нитрат серебра AgNO3 употребляется как реактив для высококачественного определения Способы получения серебра Cl-, Br-, I-:

Ag+ + Cl- AgCl белоснежный
Ag+ + Br- AgBr светло-жёлтый
Ag+ + I- AgI тёмно-жёлтый

(Способность этих осадков создавать растворимые всеохватывающие соединения уменьшаются в ряду AgCl – AgBr – AgI). На свету галогениды серебра равномерно распадаются с выделением серебра.
При добавлении смесей щелочей к раствору AgNO3 появляется тёмно-коричневый осадок оксида серебра Способы получения серебра Ag2O:

2AgNO3 + 2NaOH Ag2O + 2NaNO3 + H2O

Осадки AgCl и Ag2O растворяются в смесях аммиака с образованием всеохватывающих соединений (координационное число серебра – 2):

AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]Cl
Ag2O + 4NH3 + H2O 2[Ag(NH3)2]OH

Аммиачные комплексы серебра ведут взаимодействие с альдегидами (реакция серебряного зеркала):

O II O Способы получения серебра II
R – C + [Ag(NH3)2]OH R– C + Ag + NH3
I H I O -NH4

Золото и его соединения

Золото - мягче Cu и Ag, ковкий металл; просто образует тончайшую фольгу; великодушный металл, устойчив как в сухом, так и во мокроватом воздухе. Растворим исключительно в консистенции концентрированных соляной и азотной кислот ("королевской Способы получения серебра водке"):

Au + HNO3 + 4HCl H[AuCl4] + NO + 2H2O

Реагирует с галогенами при нагревании:

2Au + 3Cl2 2AuCl3

Соединения термически не очень устойчивы и распадаются при нагревании с выделением металла. Комплексообразователь (комплексы золота (III) владеют координационными числами 4, 5 и 6).

Физиологическое действие серебра. Следы серебра (порядка 0,02 мг/кг веса) содержатся в организмах Способы получения серебра всех млекопитающих. Но его био роль недостаточно исследована. У человека завышенным содержанием Ag (0,03 мг на 1000 г свежайшей ткани, либо 0,002 вес.% в золе)характеризуется мозг. Любопытно, что в изолированных ядрах его нервных клеток - нейронах - серебра еще больше(0,08 вес.% в золе). С пищевым рационом человек получает в среднем около 0,1 мг. Ag в Способы получения серебра день. Ионы серебра владеют только очень выраженными антибактериальными качествами. Жалкого количества этих ионов, перешедших из металла в воду довольно, чтоб она не портилась неограниченное время. Чистка огромных количеств воды на базе антибактериального деяния серебра в особенности комфортно делается химическим оковём. Нижний предел антибактериального деяния серебра оценивается содержанием Способы получения серебра его в воде порядка 0,001 мкг/л. Как и все тяжёлые металлы, серебро при лишнем поступлении в организм токсично.

Золото - основной драгоценный металл, его государственное значение

Золото в мире считается основным драгоценным металлом. Этот великодушный металл, относят к 7 металлам древности, известные еще в эру каменного века. Золото в природе встречается в виде Способы получения серебра золотых самородков, имеющие маленькое количество примесей либо в виде естественных сплавов золота с другими металлами, к примеру сплав электрум, содержащий в собственном составе золото и серебро либо другие металлы: медь и железо.



sposobi-virazheniya-sintaksicheskoj-svyazi.html
sposobi-virazit-soglasie-ili-nesoglasie.html
sposobi-vliyaniya-na-kachestvo-spermi-i-ee-ocenka.html