Способы выражения концентраций растворов

Способы выражения концентраций растворов

Тестовые задания.

Хим эквивалент. Эквивалентное число. Фактор эквивалентности. Молярная масса эквивалента. Моль эквивалента. Закон эквивалентов. Методы выражения концентраций раствора. Теоретические базы титриметрических способов анализа. Систематизация способов. Методы титрования. Расчеты в титриметрии.

1.Эквивалентное число z восстановителя в реакцииI2 + Na2S2O3 →NaI + Na2S4O6 равно

1) 1 2)2 3)1/2 4)4

2. Эквивалентное число zокислителя в реакцииI2 + Na2S2O3 →NaI Способы выражения концентраций растворов + Na2S4O6 равно

1) 1 2)2 3)1/2 4)4

3. Фактор эквивалентности fортофосфорной кислоты в реакции нейтрализации до среднейсоли равен

1) ½ 2)1/3 3)1/1 4)1/4

9. Фактор эквивалентностиf ортофосфорной кислоты вреакции нейтрализации веществом гидроксида натрия с образованием дигидрофосфата натрия равен

1) ½ 2)1/3 3)1/1 4)1/4

10. Фактор эквивалентности f ортофосфорной кислоты в реакции нейтрализации веществом гидроксида натрия с образованием гидрофосфата натрия равен

1) ½ 2)1/3 3)1/1 4)1/4

11. Фактор эквивалентности fмышьяковой кислоты Н3АsO Способы выражения концентраций растворов4 в реакции нейтрализации веществом гидроксида натрия с образованием дигидроарсената натрия равен

1) ½ 2)1/3 3)1/1 4)1/4

12. В реакции полной нейтрализации серная кислота имеет фактор эквивалентности f равный

1)1/3 2)1/1 3) ½ 4)4/5

13. Эквивалентное числоz восстановителя в реакции FeSO4 +KMnO4 +H2SO4→Fe2(SO4)3 +K2SO4 +MnSO4 +H2Oравно

1) 1 2) 2 3) 3 4 )5

14. Эквивалентное числоz окислителя в реакции FeSO4 +KMnO4 +H2SO4→Fe2(SO4)3 +K Способы выражения концентраций растворов2SO4 +MnSO4 +H2Oравно

1) 1 2) 2 3) 3 4 )5

15. Реакция протекает по схеме K2Cr2O7 + KI + H2SO4→Cr2(SO4)3 +K2SO4 + I2 +H2O .Эквивалентное число z для окислителя равно

1) 5 2) 4 3) 6 4) 2

16. Реакция протекает по схеме K2Cr2O7 + KI + H2SO4→Cr2(SO4)3 +K2SO4 + I2 +H2O .Эквивалентное число z для восстановителя равно

1) 5 2) 4 3) 6 4) 1

17. Реакция протекает Способы выражения концентраций растворов по схеме K2Cr2O7 + KI + H2SO4→Cr2(SO4)3 +K2SO4 + I2 +H2O .Фактор эквивалентности для окислителя равен

1) 1/5 2)1/ 4 3) 1/6 4) ½

18. Реакция протекает по схеме K2Cr2O7 + KI + H2SO4→Cr2(SO4)3 +K2SO4 + I2 +H2O .Фактор эквивалентности для восстановителя равен

1) 1/1 2)1/4 3) 1/6 4)1/2

19. Вычислить молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции Способы выражения концентраций растворов образования гидрофосфата калия.

1) 98 2) 49 3) 196 4)32,66

20. Вычислить молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции образования дигидрофосфата калия

1) 98 2) 49 3) 196 4) 32,66

21. Вычислить молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции образования ортофосфата калия

1)98 2)49 3)196 4) 32,66

22. Mолярная массаэквивалента M(1/2 Na2CO3) равна

1) 105,98 2) 52,99 3) 35,33 4) 48

23. Молярная масса эквивалента M(1/3 KMnO4) равна

1) 158 2) 52,66 3) 31,6 4) 79

24. Молярная масса эквивалента М(1/2 H2SO4) равна

1) 98 2) 49 3) 196 4) 50

25. ВеществоСа(ОН)2, подвергли нейтрализации до хлорида кальция. Молярнаямасса Способы выражения концентраций растворов эквивалента этого вещества имеет обозначение

1) M(1/3 Ca(OH)2) 2) M(1/2 Ca(OH)2) 3) M(1/3 Ca(OH)2) 4) M( Ca(OH)2)

26. Са(ОН)2 подвергли нейтрализации до гидроксохлорида кальция. Молярная масса эквивалента имеет обозначение

1) M(1/3 Ca(OH)2) 2) M(1/2 Ca(OH)2) 3) M(1/3 Ca(OH)2) 4) M( Ca(OH)2)

27. Молярная масса эквивалента AlCl3переведенного поддействием гидроксида натрия в тетрагидроксоалюминат натрия имеет Способы выражения концентраций растворов обозначение

1) M(1/2 АlCl3) 2) M(1/3 АlCl3) 3) M(1/4 АlCl3) 4) M(АlCl3)

27. Молярная масса эквивалента AlCl3переведенного под действием гидроксида натрия в дигидроксохлорид алюминия имеет обозначение

1) M(1/2 АlCl3) 2) M(1/3 АlCl3) 3) M(1/4 АlCl3) 4) M(АlCl3)

28. Молярная масса эквивалента AlCl3переведенного под действием гидроксида натрия в гидроксохлоридалюминия имеет обозначение

1) M(1/2 АlCl3) 2) M(1/3 АlCl3) 3) M(1/4 АlCl3) 4) M(АlCl Способы выражения концентраций растворов3)

29. Молярная масса эквивалента AlCl3переведенное под действием раствора гидроксида натрия в гидроксид алюминия имеет обозначение

1) M(1/2 АlCl3) 2) M(1/3 АlCl3) 3) M(1/4 АlCl3) 4) M(АlCl3)

30. Процесс окисления пероксида водорода под действием перманганата калия в сернокислой среде описывается уравнением:

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →MnSO4 + O2 + K2SO4 +H2O

Молярная масса эквивалента Способы выражения концентраций растворов H2O2имеет вид:

1) M(1/3 H2O2) 2) M(1/4 H2O2) 3) M(1/2 H2O2) 4) M(H2O2)

30. Процесс окисления пероксида водорода под действием перманганата калия в сернокислой среде описывается уравнением:

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →MnSO4 + O2 + K2SO4 +H2O

Молярная масса эквивалентаперманганата калия в этом процессеимеет вид Способы выражения концентраций растворов:

1) M(1/3 KMnO4) 2) M(1/4 KMnO4) 3) M(1/5 KMnO4) 4) M(KMnO4)

31. Закон эквивалентов для окислителя и восстановителя в реакции

Н2О2 + KMnO4 +H2O →MnO2+ O2+ KOH + H2O

имеет вид

1) n(1/2H2O2)=n(1/3KMnO4)

2) n(1/3H2O2)=n(1/2KMnO4)

3) n(1/5H2O2)=n(1/4KMnO4)

4) n(H2O2)=n(1/5KMnO4)

32. Закон эквивалентов для окислителя и Способы выражения концентраций растворов восстановителя в реакции

KHSO3 + I2 + H2O →KHSO4 +KI

имеетвид:

1) n(KHSO3)=n(I2)

2) n(1/2KHSO3)=n(1/2I2)

3) n(1/2KHSO3)=n(I2)

4) 4) n(KHSO3)=n(1/2I2)

33. Тетраборат натрия ведет взаимодействие веществом соляной кислоты по реакции:

Na2B4O7 + 2HCl +5H2O = 4 Н3BO3 +2NaCl

Закон эквивалентов для тетрабората натрия и соляной кислоты Способы выражения концентраций растворов имеет вид:

1) n(1/2Na2B4O7)=n(1/2HCl)

2) n(Na2B4O7)=n(1/2HCl)

3) n(1/2Na2B4O7)=n(HCl)

4) n(Na2B4O7)=n(HCl)

Методы выражения концентраций смесей

1. массовая толика растворенного вещества – этоотношение

1) количества растворенного вещества к массе растворителя

2) количества растворенного вещества к массе раствора

3) массы растворенного вещества к массе раствора

4) массы растворенного Способы выражения концентраций растворов вещества к массе растворителя

5) массы растворенного вещества к объему раствора

2. молярная концентрация – это отношение

1) количества растворенного вещества к массе растворителя

2) количества растворенного вещества к массе раствора

3) количества растворенного вещества к объему растворителя

4) количества растворенного вещества к объему раствора

5) массы растворенного вещества к объему раствора

3. молярная концентрация эквивалента – это отношение КОЛИЧЕСТВА ЭКВИВАЛЕНТОВ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА К

1) объему растворителя

2) объему раствора

3) массе раствора

4) массе растворителя

5) количеству Способы выражения концентраций растворов растворителя

4. титр растворенного вещества –отношение

1) массы растворенного вещества к массе раствора

2) массы растворенного вещества к объему раствора

3) массы растворенного вещества к объему растворителя

4) массы растворенного вещества к массе растворителя

5) количества растворенного вещества к объему раствора

5. моляльная концентрация – это отношение количества РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА К

1) массе раствора

2) объему раствора

3) объему растворителя

4) массе растворителя

5) количеству растворителя

6. для вычисления титра раствора нельзя использовать соотношение

1)

2)

3)

4)

5)

7. мольная Способы выражения концентраций растворов толика – это отношение количестваРАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА К

1) количеству растворителя

2) объему раствора

3) объему растворителя

4) массе растворителя

5) сумме количеств всех компонент раствора

8. для вычисления молярной концентрации раствора нельзя использовать соотношение

1)

2)

3)

4)

5)

17. для вычисления молярной концентрации эквивалента нельзя использовать соотношение

1)

2)

3)

4)

5)

18. для вычисления массовой толики раствора нельзя использовать соотношение

1)

2)

3)

4)

5)

19.В мерной пробирке объемом 200 мл растворили 5,85 г хлорида натрия. Молярная концентрация хлорида натрия в приобретенной Способы выражения концентраций растворов растворе равна

1) 0,1 M 2) 0,3 M 3) 0, 5 M 4) 1M

20. Из бюретки в коническую пробирку прилили 5,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией С(1/2 H2SO4)=0,2 M. В этом объеме было

1) 1 ммольH2SO4 2) 0,5 ммольH2SO4 3) 1 ммольэкв. H2SO4 4) 2 ммольэкв.

21. 5 ммольэквсерной кислоты составляет

1) 5,0∙10-6моль экв. 2) 5,0∙10-3моль экв 3) 5,0∙10-9 моль экв 4) 50,0∙10-9 моль экв

22. Аква раствор состоит из 0,02 моль фосфорной кислоты и 200 г воды Способы выражения концентраций растворов. Моляльная концентрация раствора

1) 0,1 моль/кг H2O 2) 0.2 моль/ кг H2O 3) 0.4моль/ кг H2O 4) 0.02моль/ кг H2O

23.Аква раствор глюкозы получен растворением 18 г глюкозы в 1798,2 г воды. Мольная толика глюкозы в растворе равна

1) 0,001 2)0,002 3) 0,0034) 0,004

24. В аква растворе объемом 200 мл растворено 1,42 г сульфата натрия. Титр раствора сульфата натрия равен

1) 0,0089 2) 0,0071 3) 0,0054 4) 0,001

25. Изберите номер Способы выражения концентраций растворов правильного ответа. В мерной пробирке объемом 200 мл растворили 5,299 г карбоната натрия.С(1/2 Na2CO3) равна

1) 0,05 2) 0,03 3) 0,04 4) 0,5

26. Изберите номер правильного ответа. Концентрация щавелевой кислоты С(1/2 H2C2O4)=0,05 M. В 10 мл такового раствора содержится

1) 5∙10-4 моль-экв. 2)0,5 10-4 моль-экв. 3) 1,0∙10-4 моль-экв 4) 50∙10-3 моль экв.

27. Изберите номер правильного ответа. Концентрация перманганата калия С(1/5 KMnO4)=0.1 M. В 20 мл Способы выражения концентраций растворов такового раствора содержится

1) 2∙10-4 моль-экв. 2)2,0 10-3 моль-экв. 3) 10,0∙10-4 моль-экв 4) 50∙10-3 моль экв.

28. Изберите номер правильного ответа. n(1/5 KMnO4)=0,01 моль. Молярная масса вещества 158 г/моль. Масса перманганата калия равна в г

1) 1,58 2)15,8 3)0,0316 4)0,316

29. Изберите номер правильного ответа. 10 мл раствора С(1/5 КMnO4)=0,1 М перенесли в мерную пробирку 200 мл и довели до метки водой. Молярная концентрация эквивалента перманганата Способы выражения концентраций растворов калия в приобретенном растворе равна

1)0,05М 2) 0,005 М 3)0,01 М 4) 0,001 M

30. Изберите номер правильного ответа. Масса перманганата калия, нужная для изготовления 200 мл раствора с концентрацией С(1/5KMnO4)=0,1Mравна

1) 3,16 г 2) 6,32 г 3)0,632 г 4) 0,316 г


sposobi-obnaruzheniya-i-izyatiya-mikrochastic-pravila-upakovki-predmetov-s-mikroobektami-i-samih-mikroobektov.html
sposobi-obnaruzheniya-sistematicheskih-pogreshnostej.html
sposobi-obrabotki-ekonomicheskoj-informacii.html